PROTOCOLE DU DOSAGE DES IONS CHLORURES
Méthode
de Mohr - Protocole
expérimental
Préparation :
Introduire à la pipette jaugée, 20,0 mL d’eau de pluie
dans un Becher (100 mL).
Introduire également 10 gouttes environ de solution de chromate de sodium à 0,5 mol.L-1
Préparer dans la burette graduée, la solution de nitrate d’argent à 0,025 mol.L-1
Dosage :
Ajouter doucement, à la burette graduée, la solution de
nitrate d’argent dans le Becher.
Un précipité blanc apparaît.
Le volume équivalent est atteint lorsque le précipité devient rouge.
Relever le volume équivalent.
Chimiquement :
Le nitrate d’argent ne peut plus réagir avec les ions
chlorure Cl- car ils ont tous déjà réagi (précipité blanc), et
donc réagi avec les ions chromates (précipité rouge).
Réaction nitrate d’argent/ions Cl-:
Ag+ + Cl- -->
AgCl
Réaction nitrate d’argent/chromate de sodium :
2Ag+ + CrO42-->Ag2CrO 4
On peut trouver la quantité de matière des ions Cl- car elle
est égale à celle des ions Ag+ à l'équivalence.
A tout instant : n1 = c1
. V1
et n2
= c2 . V2éq
ions Cl- ions
Ag+ ajoutés
Et donc : c1 . V1 = c2 . V2éq
V
1 mesuré à la pipette jaugée ; c2 connu par hypothèse ; V2éq a été trouvé par équivalence.On trouve ainsi c1 concentration de l’eau de pluie en ions Cl-.
L’expérience :
V
1 = ……….…20,0 .10-3…..…..…Lc
2 = …...……..…0,025……...….. mol.L-1 …………< V2éq<…………V
2éq = …………..……………..….Lc2 . V2éq
c
1 = ……………………………. mol.L-1